硫酸鹽鍍光亮鎳故障分析：鍍鎳液的pH值控制不好
發(fā)布時(shí)間:2014/10/30 9:32:39 來源：禾川化學(xué) 字體: 
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（1）可能原因：pH值升高
原因分析：在正常生產(chǎn)情況下，鍍鎳液的pH值時(shí)緩慢上升的，如果pH值反復(fù)不定或不斷下降，說明電鍍液工作不正常。
在鍍鎳中，陰極發(fā)生如下反應(yīng)：
Ni2++2e-→Ni
2H++2e-→H2↑
由于氫離子在陰極還原成氫氣析出，使鍍液的pH值逐漸升高，特別是在pH值低時(shí)，陰極大量析出氫氣，電流效率降低。當(dāng)pH值低于3時(shí)，會(huì)猛烈放出氫氣甚至電流效率為零。亮鎳的陰極電流效率比暗鎳低，pH值上升的趨勢(shì)更大，因此必須定時(shí)用精密pH試紙或pH計(jì)測(cè)量pH值，并及時(shí)予以調(diào)整。
處理方法一：化學(xué)法
用10%硫酸溶液調(diào)整pH值。
處理方法二：電解法
用電解法來降低溶液的pH值在（?。╆?yáng)極：（大）陰極=1：（4～6）時(shí)，低電壓，陰極電流密度采用0.2～0.3A/dm2下電解，使陽(yáng)極上發(fā)副反應(yīng)增大
4OH--4e-→2H2O+O2↑
溶液中的OH-減少，酸度相對(duì)提高，pH值就下降了。
（2）可能原因：pH值降低
原因分析：在鍍鎳液中，陽(yáng)極的溶解速度較快，若不能得到及時(shí)補(bǔ)充，陽(yáng)極面積迅速減小，陽(yáng)極真實(shí)電流密度增大，陽(yáng)極副反應(yīng)加劇
4OH--4e-→2H2O+O2↑
導(dǎo)致pH值下降。特別是在氯化物含量過高的情況下，同時(shí)伴隨Cl-析出。
處理方法一：化學(xué)法
用5%NaOH溶液來提高pH值。但隨溶液中Na+含量的增加，當(dāng)其含量大于5g/L時(shí)，會(huì)增加鍍層的內(nèi)應(yīng)力，尤其是亮鎳鍍液?？梢杂肗iCO3提高pH值
NiCO3+2H+→Ni2++H2CO3→Ni2++H2O+CO2↑
處理方法二：電解法
采用（大）陽(yáng)極：（小）陰極=（4～6）：1，陰極電流密度為3～5A/dm2，以增大陰極上的副反應(yīng)
2H++2e-→H2↑
使鍍液中的H+濃度降低，從而升高pH值。
（3）可能原因：硼酸含量過低
原因分析：由于電鍍鎳溶液中陰、陽(yáng)極電流不等，為了防止生產(chǎn)中鍍液的酸度急劇變化，通常使用硼酸作為緩沖劑，通常含量為40～50g/L，若硼酸含量低于30g/L，緩沖酸度效果減弱，從而起不到穩(wěn)定鍍液pH值的作用，若發(fā)現(xiàn)pH值上升趨勢(shì)增大，應(yīng)及時(shí)分析并調(diào)整硼酸含量。
處理方法：及時(shí)分析并調(diào)整硼酸含量至工藝規(guī)范。
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